منتدى متيجة للعلوم الفيزياية والتكنو لوجية

منتدى خاص بدروس واختبارات كل المواد من الابتدائي الى الجامعي


أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم, أنت لم تقم بتسجيل الدخول بعد! يشرفنا أن تقوم بالدخول أو التسجيل إذا رغبت بالمشاركة في المنتدى

دروس مجال المادة وتحولاتها

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل  رسالة [صفحة 1 من اصل 1]

1 دروس مجال المادة وتحولاتها في الخميس يوليو 23, 2015 7:13 pm

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها



الوحدة التعليمية1

 الشاردة والمحلول الشاردي 1

الوضعية التعليمية

في مخبر العلوم الفيزيائية كان طالب يجرب في ناقلية بعض المواد الصلبة والمحاليل المائية  فوجد ان هناك محاليل مائية تنقل التيار الكهربائي  ومحاليل مائية لا تنقل التيار الكهربائي رغم انها سائلة  فاحتار في تفسير هذه الظاهرة كيف تحدث
برايك كيف تفسر ان بعض المحاليل المائية  تنقل التيار الكهربائي ومحاليل مائية  لا تنقل التيار الكهربائي




1-مفهوم المحلول المائي
النشاط
ناخذ كمية من مسحوق الملح او اي مادة قابلة للذوبان في الماء  ونضعها في الماء المقطر





الملاحظة
ان المسحوق يذوب في الماء المقطر و يتشكل لنا محلولا مائيا
الاستنتاج
المحلول المائي هو كل محلول متجانس يتكون من مذيب ومداب حيث يكون فيه الماء هو المذيب اي الغالب

ملاحظة
يمكن الحصول على محلول مائي عند مزج كمية قليلة من الكحول مع كمية كبيرة من الماء المقطر او اي مادة سائلة حمضية (حمض كلور الماء) مع الماء النقي




1-الاجسام الصلبة الجزيئية والشاردية 
النشاط
نركب دارة كهربائية مع استعمال وعاء التحليل الكهربائي حيث نضع فيه مسحوق السكر (جسم  صلب جزيئي)
ثم نضع مسحوق الملح (جسم صلب شاردي )







الملاحظة
انه في الحالتين لا يتوهج المصباح لان التيار لم يمر

الاستنتاج
ان الاجسام الصلبة الجزيئية والاجسام الصلبة الشاردية  لا تنقل التيار الكهربائي

2-المحاليل الجزيئية و الشاردية
النشاط
نركب دارة مثل السابق ثم نضع في وعاء التحليل محلولا سكريا اي محلول جزيئي (ماء مقطر + مسحوق السكر) ثم محلولا ملحيا اي محلول شاردي ( ملح + ماء مقطر)





الملاحظة
انه في حالة المحلول السكري لا يتوهج المصباح وفي حالة المحلول الملحي يتوهج المصباح
الاستنتاج
ان المحاليل المائية الجزيئية غير ناقلة للتيار الكهربائي اما المحاليل المائية الشاردية ناقلة للتيار الكهربائي






عروض حول الموضوع


 الشاردة والمحلول الشاردي


ذوبان السكر في الماء


[size=24]الشاردة والمحلول الشاردي


[/size]

[size=24][size=24] الشارد و المحلول الشاردي


[/size][/size]


[size=24][size=24][size=24]المحاليل الموصلة للكهرباء


[/size][/size][/size]

التوصيل الكهربائي في





[size=24][size=24][size=16]
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/troisieme/chimie/solutions_conductrices.htm

[/size][/size][/size]

تحضير محلول مائي

http://www.ostralo.net/3_animations/swf/solution.swf



نافلية المحاليل
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/troisieme/chimie/solutions_conductrices.htm



عدل سابقا من قبل Admin في الخميس أكتوبر 01, 2015 4:42 pm عدل 23 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

2 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الجمعة يوليو 24, 2015 11:00 am

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها



الوحدة التعليمية2

 الشاردة والمحلول الشاردي 2

1-من الذرة الى الشاردة (مفهوم الشاردة)
النشاط
ندرس مكونات ذرتي الكلور و الصويوم من حيث عدد الالكترونات وما يمكن ان نفقد وتكتسب

                            
ذرة الكلور  Cl












                                                      
    ذرة الصوديوم  Na
 

                                                       
الملاحظة


ان ذرة الكلور فيها17 الكترون وفي مدارها الاخير 7 الكترون و ذرة الصوديوم فيها 11 الكترون و  في مدارها الاخير 1 الكترون

النتيجة
نقول ان ذرة الكلور يمكن ان تكتسب  1 الكترون لان في مدارها  الاخير 7 الكترون فيبقى لها 1 الكترون ليصبح مدارها مشبع ب8 الكترون عند اتحادها مع ذرة الكلور
اما ذرة الصوديوم فيمكن ان تفقد 1 الكترون لان في مدارها الاخير 1 الكترون فتفقده من اجل ان يصبح مدارها الاخير  ذرة الكلور المتحدة معها مشبع ب8 الكترون وبالتالي تتشكل شاردتي الكلور و الصوديوم

















الاستنتاج
الشاردة وهي كل ذرة متعادلة كهربائيا اما تفقد 1او2او3 الكترون  او تكتسب 1او2 او3 الكترون  و يرمز لها حسب عدد الالكترونات المفقودة او الكتسبة باشارة موجبة او سالبة

2-الشاردة الموجبة و الشاردة السالبة

الشاردة الموجبة وهي كل ذرة ( متعادلة كهربائيا)   تفقد الكترونات و بالتالي تصبح في هذه الحالة  عدد الاكترونات ذات شحنة سالبة اقل من عدد  البروتونات دات شحنة موجبة


الشاردة السالبة  وهي كل ذرة ( متعادلة كهربائيا ) تكتسب الكنرونات  و بالتالي تصبح في  هذه الحالة عدد الاكترونات ذات شحنة سالبة اكبر من عدد  البروتونات دات شحنة موجبة





3-الشاردة البسيطة و الشاردة المركبة
الشاردة البسيطة وهي كل شاردة تتكون من عنصر واحد فقط








  الشاردة المركبة فهي تتكون من عنصرين او اكثر
  امثلة
شاردة الكبريتات 




شاردة النترات

NO-3

شاردة الكربونات

CO2-3






4-كتابة المعادلة من الذرة الى الشاردة

حالة من الذرة الى الشاردة الموجبة معناه ان الذرة تفقد 1 او 2 او 3 الكترون


تكتب المعادلة بالشكل العام







امثلة


Na   ————-> Na+  +  e


Al   ————-> Al3+  +  3e

Cu   ————-> Cu2+  +  2e


Ag
   ————-> Ag+  +  e

حالة من الذرة الى الشاردة السالبة معناه  ذرة اكتسبت 1 او 2 او 3 الكتون
تكتب المعادلة بالشكل العام







امثلة


Cl  +  é ———–> Cl- 1

O  +  2é ———–> O-2



F  +  é ———–> F-1







5-المحلول الجزيئي و المحلول الشاردي (تفسير الناقلية في المحاليل المائية)
*المحلول المائي الجزيئي
ان المحلول  المائي الجزيئي هو كل محلول لا بنقل التيار الكهربائي لانه يتكون من جزيئات مثل المحلول المائي السكري (ماء مقطر+ سكر)



*المحلول المائي الشاردي

 المحلول المائي الشاردي هو كل محلول ينقل التيار الكهربائي لانه يحتوي على شوارد موجبة وشوارد سالبة هي التي تنقل الكهرباء مثل المحلول المائي الملحي (ماء مقطر+ ملح)




المحلول الشاردي هو كل محلول يتكون من شوارد موجبة وشوارد سالبة  وهو يتشكل عندما تتحد ذرات ذات شحنة موجبة مع ذرات ذات شحنة سالبة بشروط معينة




امثلة على المحلول الشاردي
*محلول كلور الهيدروجين  HCl
محلول كلور الهيدروجين او حمض كلور الماء  هو محلول شاردي لانه يتشكل من اتحاد ذرة الكلور Cl مع ذرة الهيدروجين    Hو يصبح في المحلول شوارد الكلور  وشوارد الهيدروجين

  





*محلول كلور الصوديوم NaCl

محلول كلور الصوديوم هو محلول شاردي لانه يتشكل من اتحاد ذرة الكلور مع ذرة الصوديوم و يصبح في المحلول شوارد الكلور وشوارد الصوديوم








عروض حول الموضوع



 الشوارد


كلور الصوديوم



الشوارد


المحاليل الموصلة للكهرباء


عرض مفصل حول الشوارد











فلاش تشكل شوارد الصوديوم و شوارد الكلور


ذوبان ملح الطعام في...






الذرات و الشوارد



الذرات والأيونات والجزيئات





ذوبان كلورور الصوديوم في الماء







http://clemspcreims.free.fr/Simulation/Chimie/dissolution_sel_eau_1.swf



المحلول الشاردي

http://physikos.free.fr/file/1-3eme/3eme-chimie/chapitre2-atomes-ion-et-conduction/animation/dissolution%20tres%20complet%20sucre%20sel.swf



الذرات و الشوارد

http://maclasseenligne.fr/physique/index.php/niveau3eme/chimie-chapitre-3



بنية الذرات

http://www.ostralo.net/3_animations/swf/structure_electronique.swf



عدل سابقا من قبل Admin في الخميس أكتوبر 01, 2015 7:25 pm عدل 68 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

3 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الجمعة يوليو 24, 2015 6:57 pm

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها



الوحدة التعليمية3

التحليل الكهربائي البسيط 1

الوضعية التعليمية

في ميدان الصناعة الكيميائية  نسمع انه يستعمل التحليل الكهربائي للحصول على معادن و غازات  معينة بواسطة التيار الكهربائي عن طريق استعمال محاليل شاردية مثل تحضير غاز الكلور و غاز الهيدروجين والحصول على  معادن الالومنيوم و النحاس و الزنك
برايك كيف تتم عملية التحليل الكهربائي البسيط و كيف تنتج هذه الغازات و المعادن ؟




1-التحليل الكهربائي لمحلول كلور القصدير
النشاط
نضع محلول كلور القصدير في وعاء التحليل الكهربائي ثم نجعل التيار الكهربائي يمر







الملاحظة
صعود غاز الكلور في المسرى المتصل بالقطب الموجب (المصعد) و ترسب معدن القصدير في المسرى المتصل بالقطب السالب (المهبط)
الاستنتاج
ان التحليل الكهربائي بسيط لمحلول كلور القصدير بنتج عنه صعود غاز الكلور في المصعد و ترسب معدن القصدير في المهبط
2-الكشف عن النواتج
*نكشف عن غاز الكلور باضافة ازرق النيلة فبحدث اختفاء اللون دليل على وجود غاز الكلور

3-التقسير المجهري
في المهبط
تتجه  شوارد القصدير نحو  المهبط حيث تكتسب كل شاردة  الكترونان   لتصبح  ذرة واحدة من القصدير

           Sn2+  +  2é ———–> Sn

في المعصد
تتجه شوارد الكلور نحو  المصعد  حيث تفقد كل شاردة الكترون واحد و تصبح جزيئ واحد من غاز الكلور

                    2Cl   ————-> Cl2  +  2e


3-كتابة معادلتي التفاعل الكيميائي  في كل مسرى ثم المعادلة الاجمالية



في المهبط

Sn2+  +  2é ———–> Sn

في المصعد


  2Cl   ————->Cl2  +  2e
                                                                                                         
المعادلة الاجمالية

Sn2+(aq)+2Cl(aq)——->Sn(s)+Cl2(g
             



محلول كلور القصدير = معدن القصدير + غاز الكلور

عروض حول الموضوع







التحليل الكهربائي لمحلول كلور القصدير




التحليل الكهربائي لمصهور كلور الصوديوم




التحليل الكهربائي البسيط




التحليل الكهربائي








التحليل الكهربائي لمحلول كلور النحاس

التحليل الكهربائي البسيط



للتحليل الكهربائي البسيط

[size=24]التحليل الكهربائي البسيط

التحليل الكهربائي

https://www.edumedia-sciences.com/ar/media/713
[/size]




عدل سابقا من قبل Admin في الجمعة مارس 04, 2016 7:58 pm عدل 45 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

4 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الأحد يوليو 26, 2015 5:58 pm

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها



الوحدة التعليمية4

التحليل الكهربائي البسيط 2

1-التحليل الكهربائي البسيط لمحلول كلور الزنك


نضع محلول كلور الزنك  في وعاء التحليل الكهربائي ثم نجعل التيار الكهربائي يمر




الملاحظة
صعود غاز الكلور من المصعد  على شكل فقاعات و ترسب معدن الزنك في المهبط

الاستنتاج
عند التحليل الكهربائي لمحلول كلور الزنك ينتج صعود غاز الكلور في المصعد و ترسب معدن الزنك في المهبط



2-التفسير المجهري
في المهبط
تتجه  شوارد الزنك  نحو  المهبط حيث تكتسب كل شاردة  الكترونان   لتصبح  ذرة واحدة من الزنك 

           Zn2+  +  2é ———–> Zn

في المعصد
تتجه شوارد الكلور نحو  المصعد  حيث تفقد كل شاردة الكترون واحد و تصبح جزيئ واحد من غاز الكلور

                    2Cl   ————-> Cl2  +  2e


3-كتابة معادلتي التفاعل الكيميائي  في كل مسرى ثم المعادلة الاجمالية





في المهبط

Zn2+  +  2é ———–> Zn

في المصعد


  2Cl   ————->Cl2  +  2e
                                                                                                         
المعادلة الاجمالية

Zn2+(aq)+2Cl(aq)——->Zn(s)+Cl2(g
             



محلول كلور الزنك = معدن الزنك + غاز الكلور

المعادلة العامة
   غاز الكلور + المعدن                محلول كلور المعدن



عروض حول الموضوع








التحليل الكهربائي لمحلول كلور القصدير




التحليل الكهربائي لمصهور كلور الصوديوم




التحليل الكهربائي البسيط




التحليل الكهربائي









التحليل الكهربائي لمحلول كلور النحاس

التحليل الكهربائي البسيط



للتحليل الكهربائي البسيط

[size=24]التحليل الكهربائي البسيط

التحليل الكهربائي




[/size]



عدل سابقا من قبل Admin في الإثنين ديسمبر 14, 2015 5:24 am عدل 14 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

5 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الأحد يوليو 26, 2015 6:23 pm

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها



الوحدة التعليمية5

التحليل الكهربائي البسيط 3

1-تفسير ناقلية المحاليل الشاردية

ينتج التيار الكهربائي في المحلول الشاردي عن انتقال الشوارد في المحلول باتجهاين متعاكسين حيث تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط و الشوارد السالبة نحو المصعد اما في النواقل الصلبة فينتج التيار الكهربائي عن انتقال الالكترونات في اتجاه واحد من القطب السالب الى القطب الموجب










2-تطبيقات
حالة شوارد ثنائية
*التحليل الكهربائي لمحلول كلور النحاس
فسر مجهريا ما يحدث لشوارد النحاس و الكلور

-التقسير المجهري
في المهبط
تتجه  شوارد النحاس  نحو  المهبط حيث تكتسب كل شاردة  الكترونان   لتصبح  ذرة واحدة من النحاس

           Cu2+  +  2é ———–> Cu

في المعصد
تتجه شوارد الكلور نحو  المصعد  حيث تفقد كل شاردة الكترون واحد و تصبح جزيئ واحد من غاز الكلور

                    2Cl   ————-> Cl2  +  2e

*اكتب معادلة التفاعل في كل مسرى ثم استنتج المعادلة الاجمالية
في المهبط

Cu2+  +  2é ———–> Cu    

في المصعد

  2Cl   ————->Cl2  +  2e


المعادلة الاجمالية

Cu2+ (aq)+  2Cl (aq) ————-> Cu(s) +  Cl2   (g



حالة شوارد ثلاثية

*التحليل الكهربائي لمحلول كلور الالومنيوم

فسر مجهريا ما يحدث لشوارد الالومنيوم  و الكلور

-التقسير المجهري
في المهبط
تتجه  شوارد الالومنيوم   نحو  المهبط حيث تكتسب كل شاردة  ثلاثة الكترونات    لتصبح  ذرة واحدة من الالومنيوم 

           Al3+  +  3é ———–> Al

في المعصد
تتجه شوارد الكلور نحو  المصعد  حيث تفقد كل شاردة الكترون واحد و تصبح جزيئ واحد من غاز الكلور

                   2Cl   ————->Cl2  +  2e

*اكتب معادلة التفاعل في كل مسرى ثم استنتج المعادلة الاجمالية

في المهبط

Al3+  +  3é ———–> Al    

في المصعد

  2Cl   ————->Cl2  +  2e

نلاحظ في هذه الحالة ان المعادلتين غير متوازنتين لان المعادلة في المهيط لا توافق المعادلة في المصعد حيث  عدد الالكترونات و الشحنات غير متساو لذلك يجب موازنة المعادلتين حيث نضرب المعادلة في المهبط  2x و المعادلة في المصعد  3x ليصبح عدد الاكترونات في كل معادلة 6e
فتصبح المعادلتين كاتالي
في المهبط


           2Al3+  +  6é ———–> 2Al

في المصعد

  6Cl   ————->3Cl2  +  6e

المعادلة الاجمالية

2Al3+ (aq)+  6Cl (aq) ————-> 2Al(s) + 3 Cl2   (g


حالة شوارد احادية
*التحليل الكهربائي لمحلول كلور الفضة
فسر مجهريا ما يحدث لشوارد الفضة  و الكلور

-التقسير المجهري
في المهبط
تتجه  شوارد الفضة   نحو  المهبط حيث تكتسب كل شاردة  الكترون واحد    لتصبح  ذرة واحدة من الفضة 

           Ag+  +  é ———–> Ag

في المعصد
تتجه شوارد الكلور نحو  المصعد  حيث تفقد كل شاردة الكترون واحد و تصبح جزيئ واحد من غاز الكلور

                   2Cl   ————->Cl2  +  2e

*اكتب معادلة التفاعل في كل مسرى ثم استنتج المعادلة الاجمالية

في المهبط

Ag+  +  é ———–> Ag    

في المصعد

  2Cl   ————->Cl2  +  2e

نلاحظ في هذه الحالة ان المعادلتين غير متوازنتين لان المعادلة في المهيط لا توافق المعادلة في المصعد حيث  عدد الالكترونات و الشحنات غير متساو لذلك يجب موازنة المعادلتين حيث نضرب المعادلة في المهبط  2x و المعادلة في المصعد  1x ليصبح عدد الاكترونات في كل معادلة 2e
فتصبح المعادلتين كاتالي
في المهبط


           2Ag+  +  2é ———–> 2Ag

في المصعد

  2Cl   ————->Cl2  +  2e

المعادلة الاجمالية

2Ag+ (aq)+  2Cl (aq) ————-> 2Ag(s) +  Cl2   (g




عدل سابقا من قبل Admin في الخميس أغسطس 27, 2015 10:36 am عدل 9 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

6 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الإثنين يوليو 27, 2015 11:28 am

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها



الوحدة التعليمية6

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية  1

الوضعية التعليمية 

شاهد طفل بعض  التجارب حول التفاعلات الكيمياية قام بها مخبري  انه لما يضع بعض قطرات محاليل شاردية  معينة في محاليل شاردية اخرى في انابيب الاختبار  تغير الوان المحاليل من لون الى اخر فاندهش لهذا الامر لماذا يحدث

برايك ماهو الهدف من هذه التجارب و ما سبب حدوث تغير الالوان في المحاليل الشاردية ؟





*الكشف عن الشوارد السالبة

1-الكشف عن شاردة الكلور
النشاط
 نضع في محلول فيه شوارد الكلور مثل حمض كلور الماء( -H++Cl)او كلور الحديد او كلور النحاس موجود في انبوب اختبار  بعض قطرات من محلول نترات  الفضة (Ag++NO-3)



الملاحظة
تشكل راسب ابيض هو كلور الفضة
دليل على وجود شوارد الكلور
الاستنتاج
للكشف عن شوارد الكلور نضيف قطرات من محلول نترات الفضة فيتشكل راسب ابيض





2-الكشف عن شاردة الكبريتات
النشاط
 نضع في محلول فيه شوارد الكبريتات  مثل كبريتات النحاس  او كبريتات الحديد  موجود في انبوب اختبار  بعض قطرات من محلول كلور الباريوم




الملاحظة
تشكل راسب ابيض هو كبريتات الباريوم   دليل على وجود شوارد الكبريتات
الاستنتاج
للكشف عن شواردالكبريتات  نضيف قطرات من محلول كلور الباريوم  فيتشكل راسب ابيض

*الكشف عن الشوارد الموجبة


1-الكشف عن شاردة الحديد الثنائي
النشاط
 نضع في محلول فيه شواردالحديد الثنائي  مثل كلور الحديد الثنائي  اوكبريتات الحديد الثنائي  موجود في انبوب اختبار  بعض قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم 







الملاحظة
تشكل راسب اخضر هو هيدروكسيد الحديد الثنائي   دليل على وجود شوارد الحديد الثنائي
الاستنتاج
للكشف عن شوارد الحديد الثنائي  نضيف قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم  فيتشكل راسب اخضر




2-الكشف عن شاردة الحديد الثلاثي
النشاط
 نضع في محلول فيه شواردالحديد الثلاثي  مثل كلور الحديد الثلاثي   موجود في انبوب اختبار  بعض قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم







الملاحظة
تشكل راسب احمر اجري هوهيروكسيد الحديد الثلاثي   دليل على وجود شوارد الحديد الثلاثي 
الاستنتاج
للكشف عن شوارد الحديد الثلاثي  نضيف قطرات من محلول هيروكسيد الصوديوم  فيتشكل راسب احمر اجري



3-الكشف عن شاردة النحاس
النشاط
 نضع في محلول فيه شوارد النحاس   مثل كلورالنحاس    موجود في انبوب اختبار  بعض قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم




الملاحظة
تشكل راسب ازرق  هوهيروكسيد النحاس    دليل على وجود شوارد النحاس  
الاستنتاج
للكشف عن شوارد النحاس   نضيف قطرات من محلول هيروكسيد الصوديوم  فيتشكل راسب ازرق




الخلاصة








عروض حول الموضوع



الكشف عن بعض الشوارد



الكشف عن الشوارد


[size=24]الكشف عن بعض الشوارد



http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/troisieme/chimie/identification_ions_troisieme.htm[/size]



http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/troisieme/chimie/identification_ions_troisieme.htm



http://physikos.free.fr/file/1-3eme/3eme-chimie/chapitre3-identification-des%20ions-et-pH-des-solutions/animation/06-ions.swf



http://maclasseenligne.fr/physique/index.php/niveau3eme/chimie-chapitre-5



عدل سابقا من قبل Admin في الإثنين ديسمبر 14, 2015 5:40 am عدل 39 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

7 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الإثنين يوليو 27, 2015 7:03 pm

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها




الوحدة التعليمية7

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية  2

الوضعية التعليمية

مرة ارادت الام تنظيف  المطبخ بمناسبة حلول شهر رمضان المعظم فوضعت روح الملح (محلول حمض كلور الماء) في حوض المطبخ فلمس المحلول سدادة الحديد فلاحظت الام حدوث فوران و تاكل سدادة الحديد بعد مدة من الزمن فاندهشت

برايك ماهو سبب حدوث فوران و تاكل السدادة ؟







1-فعل حمض على معدن

*تفاعل الحديد مع محلول حمض كلور الماء
النشاط
مرحلة1
نضع في انبوب اختبار فيه برادة الحديد او صوف الحديد قطرات من محلول حمض كلور الماء



الملاحظة
صعود فعات غازية و تشكل محلول جديد
مرحلة2
*الكشف عن النواتج
للكشف عن الغاز المنطلق نقرب عود ثقاب مشتعل من انبوب الاختبار بعد سده فتحدث فرقعة دليل على وجود غاز الهيدروجين



للكشف عن اسم المحلول الناتج نضع كمية من المحلول في انبوبي اختبار ثم نضع في الانبوب  الاول قطرات من محلول   نترات الفضة فيتشكل راسب ابيض دليل على وجود شوارد الكلور وفي الانبوب الثاني نضع قطرات من محلول هيدروكسيد الصوديوم فيتشكل راسب اخضر دليل على وجود شوارد الحديد الثنائي
اذن المحلول الناتج هو محلول كلور الحديد الثنائي


اضافة قطرات من محلول الصودا           اشافة قطرات من محلول نترات الفضة





 راسب اخضر(شوارد الحديد الثنائي)    راسب ابيض(شوارد الكلور)                 
راسب اخضر (شوارد الحديد الثنائي)






الاستنتاج
عند تفاعل الحديد مع محلول حمض كلور الماء ينتج غاز الهيدروجين و تشكل محلول كلور الحديد الثنائي  

الحديد + محلول حمض كلور الماء = غاز الهيدروجين + محلول كلور الحديد الثنائي

2-نمذجة التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية

*المعادلة الشاردية






     Fe(s)+2(H++Cl)(aq)——->(Fe2++2Cl-)(aq)+H2(g



*المعادلة الجزيئية



   Fe(s)+2HCl(aq)——->FeCl2(aq)+H2(g

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط




Fe(s)+2H+(aq)——->Fe2+(aq)+H2(g

لا نذكر في هذه المعادلة شوارد الكلور لانها لم تتفاعل اي لم تتغير من المتفاعلات الى النواتج



المعادلة العامة



معدن + حمض كلور الماء             كلور المعدن + غاز ثنائي الهيدروجين

3-مفهوم الفرد و النوع الكيميائي

الفرد الكيميائي هو كل حبيبة واحدة او جسم واحد  مجهرية مكونة للمادة مثل الجزيئ او الذرة او الشاردة الموجبة اوالشاردة  السالبة
امثلة
جزيئ غاز الهيدروجين
ذرة الحديد
شاردة الكلور
شاردة الحديد
النوع الكيميائي هو مجموعة من الافراد الكيميائية المتماثلة جزيئية او ذرات او شاردية موجبة او سالبة وهو كل جسم نراه بالعين المجردة (عياني)
امثلة
الماء
محلول كلور الحديد
معدن الحديد

الافراد و الانواع الكيميائية المتفاعلة
حالة تفاعل الحديد مع حمض كلور الماء
الافراد الكيميائية المتفاعلة هي
ذرة الحديد -شاردة الهيدروجين-شاردة الحديد الثنائي-جزيئ غاز الهيدروجين
الانواع الكيميائية المتفاعلة
معدن الحديد-محلول حمض كلور الماء-محلول كلور الحديد-غاز الهيدروجين

معلومات اضافية
اهم التفاعلات الكيميائية و معادلاتها

*تفاعل الزنك مع حمض كلور الماء




*المعادلة الشاردية


     Zn(s)+2(H++Cl)(aq)——->(Zn2++2Cl-)(aq)+H2(g



*المعادلة الجزيئية


   Zn(s)+2HCl(aq)——->ZnCl2(aq)+H2(g

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط




Zn(s)+2H+(aq)——->Zn2+(aq)+H2(g



*تفاعل الالومنيوم مع حمض كلور الماء


*المعادلة الشاردية


               2Al(s)+6(H++Cl)(aq)——->2(Al3++3Cl-)(aq)+3H2(g



*المعادلة الجزيئية

   2Al(s)+6HCl(aq)——->2AlCl3(aq)+3H2(g

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط



2Al(s)+6H+(aq)——->2Al3+(aq)+3H2(g



*تفاعل الفضة مع حمض كلور الماء



*المعادلة الشاردية



     2Ag(s)+2(H++Cl)(aq)——->2(Ag++Cl-)(aq)+H2(g


*المعادلة الجزيئية


   2Ag(s)+2HCl(aq)——->2AgCl(aq)+H2(g

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط



2Ag(s)+2H+(aq)——->2Ag+(aq)+H2(g



عروض حول الموضوع



التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية






فعل حمض كلور الماء على المعادن



التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية



التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية للمحاليل الشاردية

كتابة معادلة التفاعل الكيميائي

تفاعل مركب شاردي




تفاعل الحموض مع بعض الفلزا


تفاعل المعادن مع المحاليل الشاردية

http://physikos.free.fr/file/1-3eme/3eme-chimie/chapitre4-action-de-HCl-sur-fer/animation/07-metacid.swf


تفاعل الحديد مع حمض كلور الماء

http://physikos.free.fr/file/1-3eme/3eme-chimie/chapitre4-action-de-HCl-sur-fer/animation/08-FerAc.swf



http://physikos.free.fr/file/1-3eme/3eme-chimie/chapitre4-action-de-HCl-sur-fer/animation/attaque_du_fer_par_HCl_6.swf



عدل سابقا من قبل Admin في الخميس أكتوبر 01, 2015 4:52 pm عدل 44 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

8 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الثلاثاء يوليو 28, 2015 11:18 am

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها





الوحدة التعليمية8

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية  3

الوضعية التعليمية

في احد الايام حدث انسداد لمجرى حوض  المطبخ بسبب تراكم مادة الكلس (كربونات الكالسيوم) في الانبوب فقامت الام بتفريغ روح الملح (محلول حمض كلور الماء) في المجرى فلاحظت حدوث فوران و و مرور الماء اي زوال مادة الكلس

كيف تفسر حدوث فوران وزوال مادة الكلس بعد تفريغ روح الملح ؟





فعل روح الملح على الكلس

تفاعل محلول حمض كلور الماء مع كربونات الكالسيوم

النشاط
مرحلة1
نضع قطرات من محلول حمض كلور الماء في انبوب اختبار فيه قطعة طبشور (كربونات الكالسيوم)



الملاحظة
حدوث فوران اي انطلاف غاز و تشكل محلول حديد

مرحلة 2
الكشف عن النواتج
*للكشف عن الغاز المنطلق
نجعل الغاز المنطلق نثبت ابوب الاختبار مثانة مطاطية ثم نضع المثانة في انبوب اختبار اخر فيه رائق الكلس فيحدث تعكر رائق الكلس دليل على وجود غاز ثنائي اكسيد الكربون








للكشف عن اسم المحلول الناتج نضع كمية من المحلول في انبوبي اختبار ثم نضع في الانبوب  الاول قطرات من محلول   نترات الفضة فيتشكل راسب ابيض دليل على وجود شوارد الكلور وفي الانبوب الثاني نضع قطرات من محلول كربونات الصوديوم  فيتشكل راسب ابيض  دليل على وجود شوارد الكالسيوم 
اذن المحلول الناتج هو محلول كلورالكالسيوم 

راسب ابيض (شوارد الكالسيوم)



راسب ابيض (شوارد الكلور)



الاستنتاج
عند تفاعل كربونات الكالسيوم (الكلس) مع محلول حمض كلور الماء ينتج غاز ثنائي اكسيد الكربون  و تشكل محلول كلور الحديد الكالسيوم و الماء    

كربونات الكالسيوم  + محلول حمض كلور الماء = غاز ثنائي اكسيد الكربون  + محلول كلورالكالسيوم +الماء

2-نمذجة التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية

*المعادلة الشاردية








CaCO3(s)+2(H++Cl)(aq)——->(Ca2++2Cl-)+CO2(g) +H2O(l

*المعادلة الجزيئية

                                                CaCO3(s)+2HCl(aq)        ——->CaCl2(aq)+CO2 (g)+H2O                




*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط


CaCO3(s)+2H+(aq)——->Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O


لا نذكر في هذه المعادلة شوارد الكلور لانها لم تتفاعل اي لم تتغير من المتفاعلات الى النواتج


الافراد و الانواع الكيميائية المتفاعلة


حالة تفاعل كربونات الكالسيوم  مع حمض كلور الماء
الافراد الكيميائية المتفاعلة هي
ذرة الكالسيوم  -شاردة الهيدروجين-شاردة الكالسيوم -جزيئ غاز ثنائي اكسيد الكربون -جزيئ الماء
الانواع الكيميائية المتفاعلة
مادة كربونات الكالسيوم -محلول حمض كلور الماء-محلول كلور الكالسيوم -غاز ثنائي اكسيد الكربون - الماء




عروض حول الموضوع



التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية








فعل حمض كلور الماء على المعادن



التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية



التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية للمحاليل الشاردية

كتابة معادلة التفاعل الكيميائي

تفاعل مركب شاردي



عدل سابقا من قبل Admin في الأربعاء سبتمبر 16, 2015 11:28 am عدل 11 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

9 رد: دروس مجال المادة وتحولاتها في الثلاثاء يوليو 28, 2015 5:35 pm

Admin


Admin
الدرس موجه للتلاميذ
تحضير الاستاذ بوديسة عبد القادر

مجال المادة وتحولاتها





الوحدة التعليمية9

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية  4

الوضعية التعليمية

عندما كنا صغارا نسكن مزرعة نموذجية بنواحي مدينة موزاية سنوات الثمانينات كنا نشاهد الفلاحين يرشون النباتات الزراعية بواسطة   محلول كبريتات النحاس  حيث يوضع المحلول في برميل  حديدي ليضع المحلول  في الة الرش  و مرة  لما انتهوا  من العمل تركوا باقي المحلول في البرميل  الى الغد ولما ذهبوا  في اليوم الموالي لاكمال عملهم  وجدوا  تشكل طبقة حمراء   و تاكل هيكل البرميل  فاحتاروا  من الامر لان البرميل جديد
كيف تفسر تشكل طبقة حمراء   و تاكل هيكل البرميل  ؟








فعل معدن على شاردة معدنية
تفاعل الحديد   مع محلول كبريتات النحاس

النشاط
مرحلة1
نضع قطرات من محلول كبريتات النحاس  في انبوب اختبار فيه مسمار حديدي







الملاحظة
ترسب  طبقة حمراء من معدن معين على جزء المسمار المغمور  و زوال اللون الازرق تدريجيا وتحوله الى اللون الاخضر الفاتح اي تشكل محلول جديد 

مرحلة 2
الكشف عن النواتج


للكشف عن اسم المحلول الناتج نضع كمية من المحلول في انبوبي اختبار ثم نضع في الانبوب  الاول قطرات من محلول  هيدروكسيد الصوديوم فيتشكل راسب اخضر  دليل على وجود شوارد الحديد الثنائي  وفي الانبوب الثاني نضع قطرات من محلول كلور الباريوم    فيتشكل راسب ابيض  دليل على وجود شوارد الكبريتات 

اذن المحلول الناتج هو محلول كبريتات الحديد الثنائي

راسب اخضر (شوارد الحديد الثنائي )




راسب ابيض (شوارد الكبريتات )






الاستنتاج
عند تفاعل الحديد  مع محلول كبريتات النحاس  ينتج ترسب النحاس   و تشكل محلول كبريتات الحديد الثنائي    

الحديد   + كبريتات النحاس  = النحاس   + محلول كبريتات الحديد الثنائي  


المعادلة العامة

معدن اول + كبريتات معدن ثاني = معدن ثاني + كبريتات معدن اول

2-نمذجة التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية

*المعادلة الشاردية






Fe(s)+(Cu++SO2–4)(aq)——->(Fe2++SO2-4)(aq)+Cu(s



*المعادلة الجزيئية


   Fe(s)+CuSO4(aq)——->FeSO4(aq)+Cu(s

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط




Fe(s)+Cu2+(aq)——->Fe2+(aq)+Cu(s




 لا نذكر في هذه الحالة شوارد الكبريتات لانها لم تشارك في التفاعل اي لم تتغير من المتفاعلات الى النواتج 


الافراد و الانواع الكيميائية المتفاعلة



حالة تفاعل الحديد   مع محلول كبريتات النحاس
الافراد الكيميائية المتفاعلة هي
ذرة الحديد   -شاردة النحاس -  ذرة النحاس - -شاردة الحديد الثنائي 
الانواع الكيميائية المتفاعلة
معدن الحديد  -محلول كبريتات النحاس -محلول كبريتات الحديد  - معدن النحاس

3-مبدا انحفاظ المادة و انحفاظ الشحنة
مبدا المادة اي انحفاظ الكتلة اي انحفاظ الذرات هو تساوي عدد ونوع الذرات قبل و بعد التفاعل اي في المتفاعلات و النواتج
مبدا انحفاظ الشحنات هو تساوي عدد الشحنات او مجموع الشحنات قيل وبعد التفاعل اي في المتفاعلات والنواتج

يعتمد موازنة معادلة كيميائية بالصيغة الشاردية على مبدا انحفاظ عدد ونوع  الذرات و انحفاظ الشحنات
يعتمد موازنة معادلة كيميائية بالصيغة الجزيئية على مبدا انحفاظ الذرات فقط

امثلة
حالة مبدا انحفاظ عدد ونوع الذرات
تفاعل الحديد مع محلول خمض كلور الماء (المعادلة الجزيئية)



*المعادلة الجزيئية



   Fe(s)+2HCl(aq)——->FeCl2(aq)+H2(g





 المعادلة موزونة لانه تحقق مبدا انحفاظ عدد ونو ع الذرات
لدينا نوع وعدد الذرات قبل التفاعل هي 1 ذرة حديد و 2 ذرة هيدروجين و2 ذرة كلور و بعد التفاعل نفس العدد

حالة مبدا انحفاظ الشحنة
تفاعل الحديد مع محلول حمض كلور الماء (المعادلة الشاردية)


*المعادلة الشاردية



     Fe(s)+2(H++Cl)(aq)——->(Fe2++2Cl-)(aq)+H2(g

المعادلة موزونة لانه تحقق مبدا انحفاظ الشحنة
لدينا قبل التفاعل عدد الشحنات الموجبة 2 و عدد الشحنات السالبة2 و بعد التفاعل نفس العدد

معلومات اضافية
معادلات اخرى
تفاعل الزنك مع كبريتات النحاس
المعادلة الشاردية



(Zn(s)+(Cu2+ +SO2-4)(aq)——->(Zn2+ + SO2-4)(aq)+Cu(s

*المعادلة الجزيئية


   Zn(s)+CuSO4(aq)——->ZnSO4(aq)+Cu(s

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط




Zn(s)+Cu2+(aq)——->Zn2+(aq)+Cu(s

*تفاعل الالومنيوم مع كبريتات النحاس

[size=16][size=24]المعادلة الشاردية



(2Al(s)+3(Cu2+ +SO2-4)(aq)——->(2Al3+ + 3SO2-4)(aq)+3Cu(s

[/size][/size]

*المعادلة الجزيئية


   2Al(s)+3CuSO4(aq)——->Al2(SO4)3(aq)+3Cu(s

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط




2Al(s)+3Cu2+(aq)——->2Al3+(aq)+3Cu(s


تفاعل الفضة مع كبريتات النحاس


لمعادلة الشاردية



(2Ag(s)+(Cu2+ +SO2-4)(aq)——->(2Ag+ + SO2-4)(aq)+Cu(s

*المعادلة الجزيئية


   2Ag(s)+CuSO4(aq)——->Ag2SO4(aq)+Cu(s

*المعادلة حسب المواد المتفاعلة فقط




2Ag(s)+Cu2+(aq)——->2Ag+(aq)+Cu(s


المعادلات الكيميائية للكواشف











عروض حول الموضوع



التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية









فعل حمض كلور الماء على المعادن



التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية



التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية للمحاليل الشاردية

كتابة معادلة التفاعل الكيميائي

تفاعل مركب شاردي



عدل سابقا من قبل Admin في الأربعاء سبتمبر 16, 2015 11:28 am عدل 1 مرات

http://cem200.ahlamontada.net

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة  رسالة [صفحة 1 من اصل 1]

صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى